Question

【題目】A~G是初中化學常見的7種物質，其中至少有一種物質是無色氣體，且A與G含有相同的金屬元素。它們在一定條件下轉化關系如下圖所示，其中部分反應物或生成物已略去。

請針對以下兩種情況回答問題。

（1）若A中兩種元素的質量比為7：3 ，F是一種紅色金屬，則F的化學式為________；寫出反應①、③的化學方程式：①________________________；③___________________________。

（2）若F與C常溫下可以反應，②、③屬于同一種基本反應類型，則A的化學式為______；寫出反應①的化學方程式__________________________；反應②的基本反應類型是______________。

Answer 1

【答案】Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 復分解反應

【解析】

(1)F為紅色金屬，則F為Cu，因為A與G含有相同的金屬元素，反應③可能是Fe與硫酸銅的反應，則A、G中都含Fe元素。因A中兩元素質量比為7:3，猜想A為Fe2O3，鐵、氧元素質量比為7:3，則猜想成立。

(2)A、D、G中含有相同的金屬元素，猜想A、D、G可能是含金屬鈣元素物質如碳酸鈣、氧化鈣、氯化鈣、氫氧化鈣等，則③可能是復分解反應，②、③屬于同一種基本反應類型②也是復分解反應，依次A為 Ca(OH)2，則B為Na2CO3，生成C為NaOH，D為CaCO3，反應③為CaCO3+2HCI＝CaCl2+H2CO3，G為CaCl2，F為H2CO3，C為NaOH，F、C常溫反應生成Na2CO3、H2O，符合題意要求，可知猜想正確。

（1）F是銅，則F的化學式為Cu；反應①、③的化學方程式：

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4。

（2）A是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；寫出反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；反應②的基本反應類型是復分解反應。