Question

18．A、B、C、D、E、F是初中化學內容所涉及到的物質，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉化關系如圖所示：

根據上圖推斷：
（1）C的化學式為CO₂．
（2）D物質在氧氣中燃燒，也能生成B，則B的化學式為Fe₃O₄．
（3）若B是紅色物質，寫出A和B反應化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出D與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B是氧化物，在高溫下反應生成氣體C和D，D能與稀硫酸反應生成氣體E和淺綠色溶液F，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，則D為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，則E為氫氣，F為硫酸亞鐵；一氧化碳與氧化鐵或四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，則C為二氧化碳；據此進行分析解答．

解答 解：A、B是氧化物，在高溫下反應生成氣體C和D，D能與稀硫酸反應生成氣體E和淺綠色溶液F，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，則D為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，則E為氫氣，F為硫酸亞鐵；一氧化碳與氧化鐵或四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，則C為二氧化碳．
（1）C的化學式為CO₂．
（2）D物質在氧氣中燃燒，也能生成B，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則B為四氧化三鐵，其化學式為：Fe₃O₄．
（3）若B是紅色物質，氧化鐵是紅色物質，符合要求，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）D與稀硫酸反應，即鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）CO₂；（2）Fe₃O₄；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．