Question

酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和農業生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸，試計算：
（1）配制40g10%的氫氧化鈉溶液需要水多少毫升？
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數可以計算出溶液中溶劑的質量．
（2）由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數、稀鹽酸的質量，根據化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質質量分數和生成氯化鈉的質量

解答：解：（1）需要水的體積為

40g×(1-10%)

1.0g/mL

=36mL
（2）設反應生成的NaCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%  x  

40

40g×10%

=

58.5

x

y=5.85g
溶液的質量為40g+36.5g=76.5g，故恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為

5.85g

76.5g

×100%≈7.65%
答：（1）配制40g10%的氫氧化鈉溶液需要水36毫升；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為7.65%；

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的溶液和化學方程式計算的知識進行．