Question

酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
（1）進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上

 

（填甲或乙）圖所示進(jìn)行，燒杯中溶液的顏色變化是

 

；曲線上C點(diǎn)表示

 

．
（2）如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：氫氧化鈉為堿，顯堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸為酸，顯酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，二者恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，要求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，開始時溶液能使酚酞變紅，恰好完全反應(yīng)和鹽酸過量時酚酞為無色，所以本題答案為：乙，由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，則有
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40 40g×10%

36.5 36.5x

58.5 y

40

40g×10%

=

36.5

36.5x

=

58.5

y

解之得x=10%，y=5.85g
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，需根據(jù)已有的知識進(jìn)行．