Question

11．12克石灰石（主要含碳酸鈣、雜質不反應也不溶解）和100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后稱得剩余物質量為107.6克．計算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（3）配制這種稀鹽酸需要多少克溶質質量分數為21.9%的鹽酸？加水多少克？
（4）反應后所得溶液中溶質質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變解答；
（4）根據質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，稀鹽酸中氯化氫的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x            z           y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數=$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%；
（3）設需要溶質質量分數為21.9%的鹽酸的質量為w
21.9%w=7.3g
w≈33g
加水的質量=100g-33g=67g
（4）由題意可知，反應后溶液的質量為107.6-（12-10）═105.6g
反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%═10.5%
答案：
（1）制得二氧化碳為4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；
（3）配制這種稀鹽酸需要33溶質質量分數為21.9%的鹽酸，加水67g；
（4）反應后溶液的質量分數為10.5%

點評 根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．