【題目】在錐形瓶甲中放入10g塊狀純凈的碳酸鈣，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀純凈的碳酸鈣，分別同時加入等質量、同濃度的稀鹽酸（足量）。下圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了比較鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱，興趣小組的同學用這三種金屬分別 與稀硫酸和硝酸銀溶液反應。
①能否根據鎂、銅、鐵與硝酸銀溶液反應的結果來判斷三種金屬的活動性強弱？
_____（選填“能”或“不能”），寫出銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式_________________② 金屬鋅、銅、鐵的活動性由強到弱的順序是_________________。（用元素符號表示）
（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反 應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為________________。
（4）將一定量的鎂粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣 中加入鹽酸無氣泡產生，則下列敘述中完全正確的組合是______________
①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅
②濾液中的溶質一定含有硝酸鎂，一定不含有硝酸銀
③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鎂
④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:
____________,
____________。
(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_______________________________________________;
圖示實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。
(3)小剛同學要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質量為__________g,需要量取水的體積為________ml(水的密度近似看作1g/ml)。
(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。
(5)在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數,則所配制溶液中氯化鈉的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實驗室進行提純的流程如下：
（1）濾渣中兩種主要成分的化學式為 ________、____________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量__________溶液除去。
（3）“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至______選填字母）。
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
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【題目】下列圖象不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是
A. 向等質量的鋅片、鐵片分別加入足量的等質量分數的稀硫酸
B. 電解水
C. 向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
D. 用兩份等質量的氯酸鉀分別制取氧氣
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下：
(1)操作Y的名稱是_______，濾液2中可循環利用的物質除水外還有______。
(2)洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是_______(填字母序號)。
A．20℃水 B．20℃飽和氯化鈉溶液 C．20℃飽和氯化鋇溶液
(3)現用25g毒重石(主要成分為BaCO3雜質不溶于水也不溶于酸)樣品和100g溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸恰好完全反應。請通過計算：該毒重石中碳酸鋇的質量分數是_______？
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【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是（ ）
A. E轉變為B一定是置換反應
B. A不一定是含CO32－或HCO3－的鹽
C. D、F中相同元素的化合價一定相同
D. 除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如圖所示：同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計下列實驗進行探究。
（提出問題）久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？
（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
（定性研究）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發現：試管中固體質量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液。他初步判斷：樣品中一定含有__________，一定不含Fe2O3。
（實驗質疑）小組同學討論認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是 _____，_________(用化學方程式表示)。
為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。
（定量研究）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗，請回答相關問題：
⑴ 操作二、操作三的名稱是__________。
⑵ 固體I的成分是_________(填化學式，下同)
⑶ 寫出生成固體II的化學方程式__________。
⑷ 依據定性、定量研究中現象的分析及有關數據計算判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分中氧化鈣的質量小于_____。
（實驗反思）結合上面的實驗，下列說法正確的是______(填字母序號)
a．對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合
b．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發生
c．定量研究燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3
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【題目】用NaOH固體配置200g10%的NaOH溶液，下列裝置或操作正確的是
A. NaOH的固體保存 B. 用天平稱取NaOH固體
C. 加水溶解氫氧化鈉固體 D. 將配好的溶液裝瓶存放
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