Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業原料，以下是有關它的性質實驗。

①下圖反應的化學反應方程式為 （24） ，反應后溶液（編號為a）中溶質的組成情況可能有 （25） 種。為證明溶液a中可能含有的溶質，進行了如下實驗。

I.確定溶液a中是否含有氫氧化鈉

步驟	現象	結論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液	（26）	不含氫氧化鈉

II.確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產生氣泡

i.上述方案中有一個設計不合理，指出不合理的實驗方案編號及原因 （27） ；

ii.采取正確的實驗方案，進行實驗，根據現象得到的結論是 （28） ；

III.欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實驗操作是 （29） 。

②利用如下裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應。（裝置氣密性良好）

I．裝置A用于制取二氧化碳，打開k2、k3，當D中紫色石蕊試液變（30）色，可確定C中收集滿二氧化碳。

II．裝置B中的藥品是無水硫酸銅，用于干燥二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式 （31） 。

III．C中收集滿二氧化碳后，使A中反應暫停的操作是 （32） 。

IV．甲同學打開裝置C中分液漏斗活塞，將8mL室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入C中，然后關閉活塞，觀察到D中石蕊試液倒流至C中。甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應。

V．乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗。

液體	步驟	現象
（33）	打開分液漏斗活塞，加入液體后關閉活塞	（34）

結論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應,寫出該反應的化學反應方程式 （35） 。

Answer 1

【答案】(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(25)3；(26)溶液無藍色絮狀沉淀；(27)方案一不合理，生成的氯化鈉也會和硝酸銀生成白色沉淀；(28)溶液中溶質有NaCl和HCl；(29)蒸發結晶；(30)紅； (31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)關閉K2；(33)水（或者蒸餾水）；(34)D中導管先有氣泡冒出，后D中導管中液面略上升稍高于杯內液面；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

【解析】

試題分析：(24)略；(25)若恰好完全反應，那么就只有氯化鈉，若氫氧化鈉過多就是氯化鈉和氫氧化鈉，若鹽酸過多就是氯化鈉和鹽酸，3種情況；(26)氫氧化鈉會與氯化銅生成藍色沉淀氫氧化銅，結論是不含氫氧化鈉，那么當然也就不會有沉淀產生了；(27) 案一不合理，生成的氯化鈉也會和硝酸銀生成白色沉淀，就無法判定了；(28)肯定有NaCl，加入鎂粉有氣泡說明還有HCl；(29)通過蒸發就能將水除去，同時氯化氫氣體也出逸走；(30)若裝滿，則就會有二氧化碳逸出進入D中，與水反應生成碳酸，能使石蕊變紅；(31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)關閉K2，生成的氣體無法排除，容器內氣壓增大將液體擠出，固體液體分離，沒有接觸就會停止反應；(33)二氧化碳也會溶于水且與水反應，因此必須設置對照試驗；(34)水對二氧化碳的吸收能力和速度弱于氫氧化鈉，因此水會將一部分氣體擠出，后吸收一部分二氧化碳使氣壓弱于外界；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。