Question

為測定某標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，當溶液的PH為7時，消耗鹽酸的質量為25g．（題中涉及的化學反應為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（1）請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數．
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．

Answer 1

分析：根據題目中給出的化學方程式，利用氫氧化鈉的質量可求出鹽酸溶質的質量，進而求出鹽酸的質量分數．

解答：解：（1）設消耗的25g鹽酸中含有HCl的質量為x
20g 40%的氫氧化鈉溶液中含溶質NaOH的質量為：20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    x

40

36.5

=

8g

x

x=7.3g
鹽酸的實際質量分數=

7.3g

25g

×100%=29.2%
（2）有以上得到的鹽酸的實際質量分數可看到，比標簽標示的質量分數減小了，原因可能是鹽酸易揮發，溶質減少，導致溶液質量分數減小．
答：（1）該鹽酸的實際質量分數：29.2%
（2）鹽酸易揮發，溶質減少，溶液質量分數減小．

點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，由于方程式已經給出，使難度降低了很多．另外此題也考查了鹽酸的揮發性，同學們應該想到這點．此題難度不大，屬于最基礎的計算題．