Question

下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是

C

．
A．8g CH₄完全燃燒生成8g CO₂
B．一定條件下，SO₂和O₂生成SO₃，反應前后分子總數(shù)不變
C．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了
D．

一定條件下，SO₂和O₂生成SO₃，反應前后原子總數(shù)不變；蠟燭燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了；鐵燃燒后質(zhì)量增加等

．

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學方程式的計算分析判斷；
B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)分析問題即可；
C、煤的燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳跑到空氣中去會導致質(zhì)量減小．
D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及要求找到一個相關(guān)的反應情況即可．

解答：解：A、甲烷燃燒的方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+H₂O，通過該方程式的計算可知8g CH₄完全燃燒生成22g二氧化碳，故A錯誤．
B、二氧化硫燃燒的方程式為2SO₂+O₂=2SO₃，所以反應前分子個數(shù)是3反應后分子個數(shù)為2，個數(shù)發(fā)生了變化，故B錯誤．
C、煤燃燒后會生成二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，殘渣是不燃燒的物質(zhì)，所以其質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，故C正確．
D、可通過相應的符合質(zhì)量守恒的微觀及宏觀現(xiàn)象進行分析，找到實例，如：一定條件下，SO₂和O₂生成SO₃，反應前后原子總數(shù)不變；蠟燭燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了；鐵燃燒后質(zhì)量增加等．
故選C
D選項可設計為：一定條件下，SO₂和O₂生成SO₃，反應前后原子總數(shù)不變；蠟燭燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了；鐵燃燒后質(zhì)量增加等．

點評：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學反應中質(zhì)量問題，了解實質(zhì)找到關(guān)系是解題的關(guān)鍵．