Question

t℃時，向xg KNO₃不飽和溶液中，加入agKNO₃或蒸發掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是（　　）

• A、在t℃時，KNO₃的溶解度為

  100a

  b

  g
• B、若原溶液中溶質質量分數為

  50a

  a+b

  %，則x=2b
• C、若原不飽和溶液蒸發掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO₃
• D、在t℃時所配得的KNO₃溶液中溶質質量分數≤

  100a

  a+b

  %

Answer 1

分析：A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關系解決判斷．
B、利用原來的溶液中的溶質的質量與配成的飽和溶液的質量之間建立關系式進行求解即可．
C、由敘述知溶液蒸發掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發掉ag水后則溶液會析出的溶質的質量是bg．
D、一定溫度下的某物質的飽和溶液溶質質量分數最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質質量分數一定小于或等于飽和溶液的溶質質量分數．

解答：解：A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水
此時蒸發掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質量即為bg，在原溶液中加入ag溶質也可以達到飽和，說明ag溶質溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為

100a

b

g，故A選項正確
B、根據溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×

50a

a+b

%+a=（x+a）×

硝酸鉀的溶解度

硝酸鉀的溶解度+100g

，此處硝酸鉀的溶解度可用

100a

b

g代替，可以解出x=2b，故B選項正確．
C、原不飽和溶液蒸發掉2bg水，蒸發掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續蒸發掉bg水，析出溶質的質量就是溶解于bg水中的溶質的質量，為ag，故C選項不正確．
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為

100a

(a+b)

%，配成的溶液質量分數應該小于等于飽和溶液中溶質的質量分數，故D選項正確．
故選C

點評：此題是對溶液相關知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關計算的探討，解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．