Question

【題目】鑒別四瓶無標簽的溶液：稀鹽酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液和 NaCl 溶液。

（1）分別取樣滴加石蕊溶液，即可鑒別出的溶液是_________，再利用鑒別出的溶液可將剩余的溶液也鑒別出來；

（2）鑒別后把所有的物質混合倒入同一燒杯中，發現只得到紅色溶液，則溶液中的溶質除石蕊外，一定還有_________；

（3）為了防止燒杯中的溶液污染環境，可向其中加入適量的_________溶液，然后過濾。

Answer 1

【答案】稀鹽酸、氯化鈉溶液。 氯化鋇、氯化鈉和鹽酸 碳酸鈉

【解析】

（1）堿性溶液滴加石蕊溶液變為藍色，酸性溶液滴加石蕊溶液變為紅色，中性溶液加入石蕊溶液不變色，稀鹽酸為酸性，氫氧化鋇溶液為堿性，碳酸鈉溶液為堿性，氯化鈉溶液為中性，所以變紅的為鹽酸，不變色的為氯化鈉溶液，而變紅的為氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液，此時可以直接得出鹽酸與氯化鈉溶液，然后在剩余的兩種溶液中，加入鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，沒有明顯現象的是氫氧化鋇溶液；

故答案為：稀鹽酸、氯化鈉溶液。

（2）此時溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，因此氫氧化鋇與碳酸鈉不存在，鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉不參與反應，也一直存在在溶液中，所以此時溶質為氯化鋇、氯化鈉和鹽酸；

故答案為：氯化鋇、氯化鈉和鹽酸。

（3）溶液顯酸性，需要加入可以消耗酸的物質，同時還有鋇離子，屬于重金屬離子不得排放，所以加入既可以消耗鹽酸又能與鋇離子反應的物質，而碳酸鈉符號要求，碳酸鈉與鹽酸反應生成中性的氯化鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，保證生成物只有氯化鈉；

故答案為：碳酸鈉。