Question

【題目】固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）下面推斷不正確的是

A. 由氣體B可推原固體混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3

B. 沉淀C一定為BaSO4，由此可推原固體混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4

C. 濾液D中一定含有的溶質(zhì)是MgSO4和CuSO4

D. 固體A的組成可能有6種

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中只有碳酸鈉和鎂都能與酸反應生成氣體，其中鎂與酸反應生成氫氣，碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅，而實驗氣體B不能使紫色石蕊試液變紅，可推原固體混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3，選項正確；

B.硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，沉淀C一定為BaSO4，但硫酸鋇可能是硫酸和氯化鋇反應生成，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應生成，還可能是原固體中有硫酸鋇，由此不可推原固體混合物是否有BaCl2、 Na2SO4，選項錯誤；

C.硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀，濾液D中一定含有的溶質(zhì)是CuSO4，原固體中一定有氧化銅，硫酸和鎂反應生成硫酸鎂，濾液D中一定有MgSO4，選項正確；

D. 固體A的組成可能有①氧化銅、鎂、硫酸鋇，②氧化銅、鎂、氯化鋇，③氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，④氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，⑤氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，⑥氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種，故D正確。

故選C。