Question

【題目】某小組同學為探究二氧化錳對過氧化氫分解速度的影響，設計了以下實驗：

（1）完善實驗一、實驗二：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一		帶火星的木條不復燃	過氧化氫分解的速率較慢
實驗二		___________	________

（2）實驗三：待實驗二結束，剩余的液體化學式為_____，倒出多余液體，繼續向其中加入5%的過氧化氫溶液，實驗現象為____________，得出結論__________，寫出此時的反應方程式__________；

（3）實驗四，實驗之前稱量加入二氧化錳的質量為m1，待實驗三結束后，取出二氧化錳，干燥后稱量質量為m2，則m1_____m2（填“>”、“<”、“=”），得出結論___________，從液體中取出二氧化錳的操作名稱為______；

Answer 1

【答案】有氣泡產生，帶火星的小木條復燃 二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率 H2O 有氣泡產生 二氧化錳反應前后化學性質不變 2H2O22H2O + O2 ↑ = 化學反應前后二氧化錳質量不變 過濾

【解析】

（1）因為二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能迅速產生氧氣，所以實驗現象是有氣泡產生，帶火星的小木條復燃，根據此實驗現象可知，二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率。

（2）過氧化氫發生分解反應生成水和氧氣，氧氣逸出，所以待實驗二結束，剩余的液體是水。催化劑在反應前后化學性質不變，所以倒出多余液體，繼續向其中加入5%的過氧化氫溶液，試管中又有大量氣泡冒出，所以實驗現象為有氣泡產生，由此得出結論二氧化錳反應前后化學性質不變，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下發生分解反應生成水和氧氣。

（3）催化劑在反應前后質量不變，所以化學反應前后二氧化錳質量不變。通過過濾可將難溶性的固體與液體分離。