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某石灰石樣品，測得含鈣元素的質量分數為36%（雜質中不含有鈣元素），則含碳酸鈣的質量分數為（　�。�

A、36%

B、32%

C、90%

D、40%

分析：先計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，然后根據含碳酸鈣的質量分數為=

樣品中鈣元素的質量分數

碳酸鈣中鈣元素的質量分數

×100%進行分析解答．

解答：解：碳酸鈣中鈣元素的質量分數為

40+12+16×3

×100%=40%；
樣品中碳酸鈣的質量分數=36%÷40%=90%；
故選：C．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性小組做了如下的實驗：取50g石灰石樣品（雜質不溶于水，不發生化學反應，也不含鈣元素）放入錐形瓶中，并加入足量稀鹽酸．實驗裝置如下圖所示，已知錐形瓶連同瓶中石灰石樣品和稀鹽酸以及瓶口棉花起始時的總質量為300.0g．實驗數據記錄如下表：

時間/min	2	4	6	8	10	12	14	16
電子天平示數/g	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

（1）表中M=

g．
（2）依據實驗數據記錄作出生成CO₂的質量與時間關系的圖象：

（3）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（請寫出計算過程）
（4）取該石灰石樣品100g，高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，計算所得氧化鈣的質量．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：
（1）反應產生的氣體質量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：

（1）NaHCO₃俗稱

小蘇打

，該物質受熱分解成碳酸鈉和兩種氧化物，寫出反應的化學方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，還可以用來治療胃酸過多，反應方程式是

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

過濾

．
（3）寫出設備（ II）中發生的復分解反應的方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有

NaCl、NH₃

（填寫化學式）．
（5）某興趣小組取80克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不分解），測得反應后剩余固體的質量與時間的關系如下：

反應時間	T₀	T₁	T₂	T₃	T₄	T₅	T₆
反應后固體的質量	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
①石灰石完全反應后生成二氧化碳的質量為

克．
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，寫出計算過程．

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