Question

（2009?南京）某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質燃燒的條件．
【提出問題】物質燃燒需要什么條件？
【猜想與假設】1．有可燃物    2．溫度要達到著火點    3．與氧氣（或空氣）接觸
【設計與實驗】

驗證	對比實驗
假設1	示例：加熱燒杯，燒杯不可燃	（仿照示例填寫 ） 點燃蠟燭，蠟燭可燃；
假設2	常溫放置蠟燭不燃燒	（仿照示例填寫） 點燃蠟燭，蠟燭燃燒；
假設3	點燃蠟燭，蠟燭在空氣中持續燃燒	（仿照示例填寫 ） 將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅．

【得出結論】猜想正確，燃燒必須同時滿足

3

個條件，只要破壞

1

個燃燒的    條件，就能達到滅火的目的．
【反思質疑】氫氣在氯氣中能燃燒．燃燒是否一定要有氧氣參加？
【查閱資料1】鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧．
【表達與交流】根據上述內容和課本中對“燃燒”的描述，你認為

發光、放熱的劇烈化學反應．

叫做燃燒．
【反思質疑2】根據“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料2】含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
【設計實驗】為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，你設計的實驗方案是

取長短相等，粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在氧氣中燃燒，觀察現象．

．

Answer 1

分析：【設計與實驗】明白物質燃燒所需要的條件，即物質具有可燃性、達到著火點、與氧氣接觸．此試驗是對比試驗，從假設1可知燒杯是不可燃燒的物質，后面的就要填寫可燃物；假設2是沒有達到著火點，后面就要填寫達到著火點的物質；假設3是可燃物與氧氣充分接觸，后面就應填寫氧氣不充分時的燃燒現象；
【得出結論】燃燒的三個條件缺一不可．
【表達與交流】據資料可知鎂的燃燒發出耀眼的白光、放出大量的熱；以及鐵絲和磷的燃燒現象，總結燃燒的定義．
【設計實驗】根據[查閱資料2]可知鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象，是因為有碳的原因．要證明這一點就要取含碳鐵絲與不含碳鐵絲進行比較．

解答：解：【設計與實驗】明白物質燃燒所需要的條件，即物質具有可燃性、達到著火點、與氧氣接觸．然后仿照示例填寫表格；此試驗是對比試驗，從假設1可知燒杯是不可燃燒的物質，后面的就要填寫可燃物；假設2是沒有達到著火點，后面就要填寫達到著火點的物質；假設3是可燃物與氧氣充分接觸，后面就應填寫氧氣不充分時的燃燒現象．
故表格中的內容是：假設1：點燃蠟燭，蠟燭可燃；
假設2：點燃蠟燭，蠟燭燃燒；
假設3：將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅．
【得出結論】從試驗可知物質燃燒的三個條件中，缺少任何一個，燃燒都不能進行．
故【得出結論】部分的答案為：3、1；
【表達與交流】通過資料中的信息，“鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧．”可知燃燒是發光、放熱的劇烈化學反應．
故【表達與交流】部分答案為：發光、放熱的劇烈化學反應．
【設計實驗】通過【查閱資料2】知“含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的”．要驗證這一點，可進行對比試驗，也就是取含碳鐵絲與不含碳鐵絲分別在氧氣中燃燒，觀察現象．
故【設計實驗】答案為：取長短相等，粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在氧氣中燃燒，觀察現象．

點評：本題通過對比試驗的形式，考查物質燃燒的條件，以及什么是燃燒．培養學生動手試驗的能力和動腦思考的能力．