Question

11、右圖為氯化鈉、純堿的溶解度曲線．
（1）純堿屬于

鹽

 （酸/堿/鹽）．
（2）當溫度

低于30℃

時，氯化鈉的溶解度大于純堿的溶解度．
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”就是利用不同物質溶解度隨溫度變化不同的科學原理．氯化鈉的溶解度隨濕度變化

不大

（大/不大．下同），由于夏天氣溫高，水分蒸發快，氯化鈉易結晶斬出，輕而易舉地實現了“夏天硒鹽”；“冬天撈堿”是利用冬天溫度低的條件和純堿的溶解度隨溫度的變化

大

，使碳酸鈉結晶析出．

Answer 1

分析：根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶質從溶液中結晶析出的方法：蒸發結晶或者降溫結晶等．

解答：解：（1）純堿即碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構成，即金屬離子和酸根離子構成，因此屬于鹽類物質，故答案為：鹽
（2）由兩物質的溶解度曲線不難看出，在溫度低于30℃時，氯化鈉的溶解度小于純堿的溶解度，故答案為：低于30℃
（3）根據兩物質的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，故答案為：不大，大

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及其應用，從而培養學生的理解能力和應用能力．