【題目】科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氮，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2
2X+6H2O．下列說法中不正確的是（ ）
A. 氨氣在常壓下液化是物理變化
B. X的化學式為N2
C. 液氨具有可燃性屬于化學性質
D. 液氨屬于混合物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，已知A、B、D含有一種相同的元素，D、E是兩種黑色固體。A通電可得到B、C（圖中 “→”表示轉化關系，“--”表示相互能反應，反應條件部分省略。）
（1）寫出A的化學式______ ，B的一種用途______
（2）物質D和E反應的化學方程式___________
（3）物質B轉化成D的基本類型是____________。
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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如下圖。
（1）酒精燈加燈罩的目的___________；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_________；
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出②中反應的化學方程式：_____________、
（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
（5）木炭與氧化銅反應時的理論質量比為3：40，但在實際實驗過程中所加入的木炭與氧化銅的質量比要_______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）一些，原因是：__________。
（6）完全還原40克氧化銅，可生成銅多少克_______？（寫出計算過程）
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【題目】化學是以實驗為基礎的學科，請根據以下實驗回答相關問題：
（1）如圖實驗是為了說明氧氣的體積約占空氣體積的1/5，為確保實驗成功，燃燒匙內需放足量紅磷。待紅磷熄滅后，集氣瓶內______（填“有”或“沒有”）氧氣；該反應的化學反應符號表達式為__________；集氣瓶內預先盛少量水在實驗中起到的作用有___________（填字母）。
A．加快集氣瓶內氣體冷卻 B．熄滅紅磷 C．吸收五氧化二磷
（2）實驗室制氧氣有兩套發生裝置，如圖裝置屬于_____（填“固體加熱型”或“固液不加熱型”）裝置；該裝置中使用的橡皮塞是_______（填“單孔”或“雙孔”）的；使用該裝置制取氧氣，_______（填“能”或“不能”）得到平穩的氧氣流。
（3）下圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗。圖1為教材實驗，圖2為改進裝置，請回答。
①圖1中夾持鐵絲的儀器名稱是_______，在鐵絲一端綁上火柴棒的作用是________。
②有同學認為鐵絲燃燒的現象與氧氣的濃度有關，于是想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為________ mL（取整數）。
③圖2為改進裝置（濃硫酸作干燥劑，吸收氧氣中的水蒸氣）。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．氧氣無須提前制備和收集
B．用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生黑色固體
D．該裝置能控制反應的速率
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【題目】某同學配制50g溶質質量分數為15%的KCl溶液，準備了下列實驗用品．請回答下列問題：
(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算 ②_______、③量取、④______(填步驟名稱)⑤裝瓶，貼標簽．
(2)實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是_______．
(3)圖中盛放氯化鉀固體的儀器名稱是___，需稱取氯化鉀__g；水__mL；
(4)取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的KCl溶液。
(5)為了達到本實驗目的，應用_____(填“10”、“50”或“100”)mL量筒量取本實驗所需的水倒入燒杯中．在量取水的體積時，小紅同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鉀的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．
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【題目】化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識完成下列問題：
（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是_____（填數字序號）。
①元素的種類 ②物質的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數目 ⑥分子的數目
（2）應用質量守恒定律配平化學方程式：____C2H4+__O2
__CO2+____H2O
（3）實驗室常用如左圖所示實驗驗證質量守恒定律．四位同學設計了如圖的A、B、C、D四個實驗，并按左圖的實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法_______ （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是_______。
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【題目】將一包10克硫酸鈉和碳酸鈉的混合物放入100克足稀硫酸中，恰好完全反應。觀察到固體全部溶解，溶液呈無色，生成2.2克的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，然后將所得溶液全部蒸干后得到純凈的硫酸鈉18.7克。
提示：①、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；
②、化學反應前后，元素的種類不變。
（1）恰好完全反應后所得溶液的質量為______克
（2）請寫所發生化學反應的文字表達式：__________
（3）計算混合后溶液中硫酸鈉的質量分數______
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【題目】如圖所示，用帶火焰的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶中，以丙種方式迅速插入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。
（1）請你預測所觀察到的現象：
①甲、乙瓶中：____________；
②丙瓶中：_______。
（2）進行該實驗的主要目的是：
①______________；
②_______________。
（3）鑒別氧氣、二氧化碳、空氣三瓶氣體的方法是_________。
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【題目】空氣是一種寶貴資源，如利用空氣中分離出的氮氣合成氨氣，合成氨對社會發展和人類進步做出了巨大貢獻，下列是合成氨的工藝流程圖：
（1）空氣屬于____（填“純凈物”或“混合物”），空氣中氮氣的體積分數約為 __%。
（2）用化學用語填空
兩個氫分子____ 標出NH3中氮元素的化合價______
氦氣__________ 步驟③的反應中沒有改變的微粒是__
（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在﹣183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，溫度應該控制在___℃。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點 | ﹣252℃ | ﹣195.8℃ | ﹣183℃ | ﹣33.35℃ |
（4）圖中所標出的①②③的變化中，其中屬于物理變化的過程是____，流程中能循環使用的物質是___（填名稱）。
（5）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________。
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