Question

為了確定CH₄、H₂和CO（簡稱試驗氣）三種可燃性氣體，可分別讓他們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶．回答下列問題：
（1）裝置A中的液體是    ，裝置B中的液體是    ．
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是    ；燃燒的化學方程式為    ．
（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是    ，B瓶中的反應方程式是    ．
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是    ，若B的質量增加2.2g，則A的質量增加    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，根據CH₄、H₂和CO燃燒的產物是水和二氧化碳確定洗氣瓶中的物質；
（2）只有水生成的才使裝置A的質量增加，B的質量不變，從而實驗氣，并寫出化學反應式；
（3）只有二氧化碳生成的才使裝置A的質量不變，B的質量增加，從而確定實驗氣；然后寫出二氧化碳通過B瓶時的化學反應式；
（4）根據裝置A、B的質量都增加，確定試驗氣的種類；根據化學反應式計算出A的質量增加值即可．
解答：解：（1）CH₄燃燒生成二氧化碳和水；H₂燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．所以要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，就要能吸收水和二氧化碳的物質，故A中可放濃硫酸，B中可放氫氧化鈉溶液或石灰水．故答案為：濃硫酸、氫氧化鈉溶液或石灰水；
（2）裝置A的質量增加，B的質量不變，說明只有水生成，實驗氣是氫氣；燃燒的化學反應式是：2H₂+O₂2H₂O．故答案為：氫氣、2H₂+O₂2H₂O；
（3）裝置A的質量不變，B的質量增加，說明只有二氧化碳生成，試驗氣是一氧化碳；反應方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案為：一氧化碳、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）裝置A、B的質量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，試驗氣是甲烷；
B的質量增加2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，要求A的質量增加多少，就是求生成了多少水．可根據反應式計算．
設：A的質量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X
= 
X=1.8g
答：A的質量增加1.8g
點評：本題主要考查常見氣體燃燒的產物以及根據產物判斷物質，同學們一定要了解常見物質的性質．