Question

為了確定CH₄、H₂和CO（簡稱試驗氣）三種可燃性氣體，可分別讓他們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶．回答下列問題：
（1）裝置A中的液體是______，裝置B中的液體是______．
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是______；燃燒的化學方程式為______．
（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是______，B瓶中的反應方程式是______．
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是______，若B的質量增加2.2g，則A的質量增加______g．

Answer 1

（1）CH₄燃燒生成二氧化碳和水；H₂燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．所以要確定CH₄、H₂和CO三種可燃性氣體，就要能吸收水和二氧化碳的物質，故A中可放濃硫酸，B中可放氫氧化鈉溶液或石灰水．故答案為：濃硫酸、氫氧化鈉溶液或石灰水；
（2）裝置A的質量增加，B的質量不變，說明只有水生成，實驗氣是氫氣；燃燒的化學反應式是：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．故答案為：氫氣、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）裝置A的質量不變，B的質量增加，說明只有二氧化碳生成，試驗氣是一氧化碳；反應方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案為：一氧化碳、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）裝置A、B的質量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，試驗氣是甲烷；
B的質量增加2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，要求A的質量增加多少，就是求生成了多少水．可根據反應式計算．
設：A的質量增加Xg，即生成Xg水
CH₄+2O₂

點燃  .

C0₂+2H₂O
             44   36
             2.2   X

44

36

=

2.2

X

 
X=1.8g
答：A的質量增加1.8g