Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.10mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度為（　　）
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400

Answer 1

根據10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．
得關系式：10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]～8KMnO₄
10 mol8 mol
則氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的反應方程式為：KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O+6NaOH=K₂C₂O₄+3Na₂C₂O₄+6H₂O，
3NaOH～KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O
3 mol1 mol
故有10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]～8KMnO₄～30NaOH
830
設KMnO₄溶液的濃度為x，高錳酸鉀的體積為V
則有

8

30

=

V×x

3V×0.1mol/L

則很容易看出x=0.08000mol/L．
故選：B．