Question

【題目】實驗小組同學欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應中的熱量變化．請你參與探究實驗．
（1）實驗小組設計了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質量分數為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況，請你分析該實驗方案中存在的不足之處，提出兩點改進措施、 ．
（2）實驗過程中發生反應的化學方程式是 ．
（3）如圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況．

①圖示說明實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值（填“高”或“低”）．
②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因 ．
③圖中溫度達到最高值后降低的原因是 ．
（4）實驗小組欲進一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應放熱快慢的因素，你認為有哪些呢？請提出猜想，并設計實驗．
猜想：實驗方案：

Answer 1

【答案】
（1）不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸；不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）低；沒有采取隔熱處理；完全反應后不再放熱，繼續加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱
（4）與濃度有關；實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質量分數為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況；實驗現象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內液體溫度升高的快；實驗結論：反應物濃度越大，放熱越快
【解析】解：（1）濃硫酸溶于水放熱，因此不能確定溫度升高是由于中和反應放熱導致的，應該把濃硫酸換成稀硫酸，不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸；如果邊滴邊攪拌，反應放出的熱量容易散發出去，不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌．故填：不足之處：利用了濃硫酸；改進方法：把濃硫酸改為稀硫酸；
不足之處：邊滴邊攪拌；改進方法：一次性加入不攪拌．（2）實驗過程中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（3）①圖示說明實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值低．
故填：低．②造成理論值和測量值差異的一點原因是沒有采取隔熱處理．故填：沒有采取隔熱處理．③圖中溫度達到最高值后降低的原因是完全反應后不再放熱，繼續加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱．故填：完全反應后不再放熱，繼續加入稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱．（4）猜想：與濃度有關；
實驗方案：實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質量分數為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況；
實驗現象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內液體溫度升高的快；
實驗結論：反應物濃度越大，放熱越快．
故填：與濃度有關；實驗步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時滴加質量分數為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況；
實驗現象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內液體溫度升高的快；
實驗結論：反應物濃度越大，放熱越快．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．