Question

12．某同學稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中，充分反應后得藍色溶液．
（1）該同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為Cu（NO₃）₂．
（2）將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣．得到濾渣的質量是多少？（寫出計算過程，實驗過程損耗的質量忽略不計．）
（3）實驗過程中，該同學出現了如圖的錯誤，則實際上得到濾渣的質量是12.15g．

Answer 1

分析 （1）根據銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀進行解答；
（2）根據銅的質量求出生成銀的質量進行解答；
（3）根據物體和砝碼放反后，固體的質量=砝碼的質量-游碼的質量進行解答．

解答 解：（1）銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，使溶液顯藍色的溶質為硝酸銅，其中化學式為Cu（NO₃）₂；
（2）設得到Ag的質量是x，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                                     216
6.4g                                     x
$\frac{64}{6.4g}=\frac{216}{x}$
x=21.6g
答：得到濾渣的質量是21.6g．
（3）物體和砝碼放反后，固體的質量=砝碼的質量-游碼的質量，所以實際上得到銅的質量是=5g-1.4g=3.6g．
設得到Ag的質量是y，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                                     216
3.6g                                     y
$\frac{64}{3.6g}=\frac{216}{y}$
x=12.15g
答：得到濾渣的質量是12.15g
故填：12.15．

點評 在解此類題時，首先分析題中應用的反應原理，然后結合題中所給的數據進行解答．