Question

19．酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H₂、Cl₂，請寫出該反應的化學方程式．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式．
（3）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．

Answer 1

分析 （1）根據反應物、生成物和反應條件，遵守質量守恒定律，依據客觀事實書寫方程式；
（2）要想檢驗并除去碳酸鈉，所選試劑只能和碳酸鈉反應，不能和氫氧化鈉反應；
（3）根據酸和堿的組成特點及性質分析解答．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）既能證明它是否發生變質，又能除去該雜質的藥品可選用氫氧化鈣溶液，氫氧化鋇溶液，不能選擇酸溶液，因為酸溶液和氫氧化鈉也會發生反應，故有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧根，故二者在組成上的相同點是都含有氫元素；此外，酸和堿還都能與部分鹽發生反應；故答案為：酸和堿都含有氫元素．

點評 本題考查知識綜合，掌握酸和堿的組成、性質等知識是解答此題的基礎和關鍵，要根據所求內容細心逐一分析解答．