Question

【題目】皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某化學興趣小組在農貿市場上獲得了一些制作皮蛋的原料，拿到實驗室進行實驗。他們將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水充分溶解后并過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。

[提出問題]

（1）白色沉淀A是什么？

（2）無色濾液B中的溶質有哪些？

[查閱資料]制作皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固體混合物。

[理論推理]

（1）白色沉淀A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式：_____。

（2）濾液B中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2等溶質。

[實驗驗證]為證明濾液B中可能存在的溶質，同學們進行了如下實驗。

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾	_____	溶質中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（OH）2
Ⅱ	取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液	_____	溶質中一定含有NaOH
Ⅲ	另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液	產生白色沉淀	溶質中一定含有NaCl

[拓展提升]

（1）向步驟II中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。

（2）李可同學認為若將步驟II中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。但秦瑞同學認為不合理，請你寫出不合理的理由：_____。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓ 有白色沉淀產生 變紅色 硝酸銀 檢驗碳酸鈉并將溶液中碳酸鈉全部反應 加入氯化鋇溶液，引入氯離子，實驗步驟Ⅲ中加入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液后產生白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有氯化鈉。

【解析】

（1）白色沉淀A是CaCO3，氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣，CaO＋H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣和氫氧化鈉；Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓；

（2）濾液B中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2等溶質。

實驗步驟Ⅰ：取少量濾液B于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，有白色沉淀產生，則說明溶質中一定含有碳酸鈉，一定沒有氫氧化鈣，因為碳酸鈉能與硝酸鋇反應產生碳酸鋇白色沉淀，氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；

實驗步驟Ⅱ：取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，變紅色，說明溶質中一定含有氫氧化鈉，因為溶液變色，說明溶液顯堿性；

實驗步驟Ⅲ：另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。若產生白色沉淀，說明溶質中一定含有氯化鈉，因為硝酸銀能與氯化鈉反應產生硝酸鈉和氯化銀白色沉淀；

（1）向步驟II中加入過量硝酸鋇溶液的目的是：檢驗碳酸鈉并將溶液中碳酸鈉全部反應，產生硝酸鈉中性溶液，防止碳酸鈉干擾原溶液的酸堿性；

（2）李可同學認為若將步驟II中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。但秦瑞同學認為不合理，理由：加入氯化鋇溶液，引入氯離子，實驗步驟Ⅲ中加入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液后產生白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有氯化鈉。