Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室里制取氣體時，根據_____、反應條件確定氣體發生裝置。完成下表：

氣體	氣體發生裝置	化學方程式
氧氣	A	_____。
二氧化碳	B	_____。

（2）十八世紀，瑞典化學家舍勒用如圖裝置制備氧氣，曲頸甑中裝有硝酸鉀與濃硫酸的混合物，置于火爐上加熱，產生的氧氣用動物膀胱做成的口袋收集。若改用上圖中的發生裝置進行該實驗，最合適的是_____（填字母）。

（3）實驗室里用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，以裝置B作為發生裝置，長頸漏斗的下端必須_____；以裝置D作為發生裝置，用分液漏斗添加稀硫酸的優點是_____，分液漏斗可以用_____替換。

（4）一定質量的鋅粒與98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應，最多生成氫氣的質量是多少_____？最后所得溶液的溶質質量分數是多少?_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】反應物的狀態 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C 伸入液面下 控制反應速率（合理即可） 注射器（合理即可） 0.2 15.4％

【解析】

（1）發生裝置的選擇依據反應物的狀態和反應條件，A裝置是固體加熱制取氧氣，由于裝置的試管口有一團棉花，因此是高錳酸鉀制氧氣，高猛酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗室利用石灰石或大理石制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）曲頸甑中裝有硝酸鉀與濃硫酸的混合物，置于火爐上加熱，反應物是固體和液體，反應條件是加熱，因此發生裝置選擇C；

（3）裝置B作為發生裝置，長頸漏斗的下端必須浸沒在液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，以裝置D作為發生裝置，用分液漏斗添加稀硫酸的優點是可以控制反應速率，分液漏斗可以用注射器替換。

（4）設生成氫氣質量為x，生成硫酸鋅質量為

98 161 2

98g×10% y x

解得：x＝0.2g； y＝16.1g

所得溶液的溶質質量分數為：

故答案為：（1）反應物的狀態； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）C

（3）浸沒在液面以下； 控制反應速率 （合理即可）； 注射器（合理即可）

（4）0.2； 15.4%