Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：

（1）將100 g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為 g。

（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）280 (2)80%; (3)10%

【解析】

試題分析：（1）需加水的質量為x 100g×38%=（x+100）×10%

X=280

（2）解：設樣品中NaOH的質量為x,生成NaCl質量為y。

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O

40 36.5 58.5

x 36.5 g× 10% y

＝4g ＝5.85g

樣品中氫氧化鈉的質量分數

反應后溶液中溶質的質量分數

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%，反應后所得溶液中溶質質量分數為10%。