Question

【題目】化學學習離不開化學變化，變化實現物質間的相互轉化：

（1）Ca(OH)2變質

①請寫出Ca(OH)2變質的原因______（用化學方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2變質程度

②請設計實驗確定Ca(OH)2的變質程度，寫出操作、現象及結論______。

（3）定量研究Ca(OH)2變質程度

③配制稀鹽酸：計算配制300g質量分數為5%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸______g。

配制過程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______。若量取30%的鹽酸時俯視讀數，所配制的鹽酸質量分數______5%（填大于、小于）。

④實驗測定：稱取40.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如表所示：

反應時間/min	0	t1	t2	t3	t4
燒杯總質量/g	150.0	147.8	145.6	145.6	145.6

請計算該樣品中Ca(OH)2的質量分數。_____

Answer 1

【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少許樣品加入水中，再加入酚酞試液，若不變紅，氫氧化鈣全變質，若變紅色，氫氧化鈣部分變質 50 膠頭滴管 小于 75%

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液稀釋前后溶質質量不變。

（1）①氫氧化鈣變質的原因是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（2）②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，確定氫氧化鈣的變質程度的操作、現象及結論的試驗方案是取少許樣品加入水中，再加入酚酞試液，若不變紅，氫氧化鈣全變質，若變紅色，氫氧化鈣部分變質。

（3）③設需要質量分數為30%的鹽酸為x

故需要質量分數為30%的鹽酸50g。

配制過程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管，若量取30%的鹽酸時俯視讀數，讀數偏大，實際量取的濃鹽酸偏少，所配制的鹽酸質量分數小于5%。

④由表中的數據可知，t2時燒杯總質量不變，則反應完全，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故生成的二氧化碳的質量為

設碳酸鈣的質量為y

該樣品中Ca(OH)2的質量分數是