Question

【題目】學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質 ”的實驗，實驗方案如圖所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）。

請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式： ；在實驗過程中 ，并沒有觀察到該反應的明顯現象 ，請你寫出一種能觀察到變化發生的方法： 。

（2）實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中，為了處理廢液渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如下圖所示：

由上述分析可知：

①固體A中一定還有碳酸鈣和 。

②無色溶液 B中使酚酞試液變紅的物質是 。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；先往氫氧化鈣中滴1～2滴無色酚酞試液（或紫色石蕊試液）；（2）①氫氧化鐵或Fe(OH)3；②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；

【解析】題主要考查酸和堿反應以及與指示劑的反應的現象、溶液的酸堿度、堿的化學性質、中和反應的應用，難度較大。（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反應發生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發生反應；（2）①因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；②根據紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。