Question

不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克．（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試求：
（1）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，由于氣體氫氣放出而使反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由氫氣的質(zhì)量可計算出參加反應金屬鎂的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量；然后利用鎂的質(zhì)量與不純鎂粉質(zhì)量比、硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比求出所要計算的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設鎂粉中鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
x     y       0.2g
=  x=2.4g
=  y=9.8g
鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
答：（1）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
點評：化學方程式可表示反應中各物質(zhì)質(zhì)量關系，利用反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由其中任意一物質(zhì)的質(zhì)量都可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．