Question

（2013?寶坻區二模）根據如圖所示實驗裝置進行回答：

（1）指出①的儀器名稱：

長頸漏斗

（2）除F外，C、E也是常用的收集氣體的裝置，伸進C、E中的導管應接近集氣瓶的底部，目的是為了

排出瓶內的空氣

（3）利用上述B、E裝置的組合可以制取

氧氣或二氧化碳

氣體，寫出實驗室制取氣體的化學反應方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）欲制取并測定生成氫氣的體積，請從圖A～G中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是
b→

e→d→h

（填接口序號）．
（5）某同學用錐形瓶收集一瓶二氧化碳氣體，并利用如圖H所示的裝置做趣味實驗，他將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠壓到錐形瓶后，可以觀察到的現象為

氣球脹大

，其原因之一用化學方程式表示為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：長頸漏斗方便加液體藥品，伸進C、E中的導管應接近集氣瓶的底部，目的是為了排出瓶內的空氣；
制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．
二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．
實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．
將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠壓到錐形瓶后，可以觀察到的現象為氣球脹大，因為二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）伸進C、E中的導管應接近集氣瓶的底部，目的是為了排出瓶內的空氣，故答案為：排出瓶內的空氣
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；氧氣和二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此都能用向上排空氣法收集；故答案為：氧氣或二氧化碳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：e→d→h；
（5）將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠壓到錐形瓶后，可以觀察到的現象為氣球脹大，因為二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可；故答案為：氣球脹大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．