Question

【題目】碳酸鈉與鹽酸的反應是分兩步進行的，第一步反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．為驗證該反應分兩步進行．如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）．

步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．

步驟Ⅱ：…

（1）補充步驟Ⅱ的實驗操作和預期現象．

（2）說明細玻璃管在實驗中的作用．

（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫出溶液中溶質成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）．

Answer 1

【答案】（1）換注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸，至較多氣泡產生，細玻璃管中液柱明顯升高，換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水變渾濁；

（2）細玻璃管調節小藥瓶內的氣壓，防止瓶內氣壓過大時瓶塞彈出；顯示小藥瓶內、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成；

（3）氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化鈣、氯化氫

【解析】

試題分析：（1）因為少量的鹽酸會和碳酸鈉反應產生碳酸氫鈉，不會產生二氧化碳，因此石灰水無明顯變化；可以繼續加稀鹽酸，稀鹽酸會和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；

（2）由于反應產生大量的二氧化碳可能會產生過大的氣壓，會把瓶塞彈出，細玻璃管與大氣相連，瓶內的氣體會把部分液體壓入玻璃管內，從而起到緩沖的作用，也可以通過液柱的上升，說明有氣體的生成；

（（3）因為鹽酸會和碳酸鈉反應產生氯化鈉和水、二氧化碳；實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質依次倒入一個潔凈的燒杯中，二氧化碳和氫氧化鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，而只得到無色溶液，說明碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不變色，說明沒有堿性物質的存在，但可能是酸性物質鹽酸的過量。