Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有              生成。
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性。請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

 
實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：

部分物質的溶解性表（室溫）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

 
①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似。“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g  CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

Answer 1

（1）水(或難電離物)
（2）

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。		CaCl2、Ca(OH)2
	pH≤7

 
1用玻璃棒不斷攪拌.防止因局部溫度過高造成液滴飛濺
2除去CaCl₂雜質和過量的BaCl₂
3過量的NaOH和Na₂CO₃未除去.還應加入適量的鹽酸
（4）192g

復分解反應的條件是兩種化合物相互交換成份后要有水、氣體或沉淀生成；用PH試紙測量溶液的PH值，不能直接將PH試紙伸入待測溶液中，而是用玻璃棒蘸取少量待測溶液涂在PH試紙上；根據溶液顯示的PH值確定其酸堿性，以確定溶質的成份；溶解、過濾和蒸發的過程中都要用到玻璃棒，在蒸發的過程中玻璃棒的作用主要是攪拌，使其均勻受熱，避免因局部溫度過高而造成液滴飛濺；碳酸鈉可與氯化鈣和氯化鋇反應，主要用于除去溶液中的氯化鈣和氯化鋇等物質，該實驗設計不夠嚴密，過量的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉無法降去，結晶之后樣品中仍然含有雜質。
（4）解：設理論上至少需要LiOH的質量為x
2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
48     44
X     176g

 
答：理論上需要LiOH的質量為192g