Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是______________。

(2)步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是_____________________________。

(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

(4)步驟②發生反應的化學方程式是__________________，其基本反應類型為_______。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能有_______(任答一點)。

(5)步驟④發生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式___________________________；此反應能夠發生是因為________________________。

Answer 1

【答案】 肥皂水 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 玻璃棒 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 復分解反應 質量輕或強度大或抗腐蝕 2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 氯元素的非金屬性強于溴元素或氯(或氯氣)的活潑性強于溴或氯原子的得電子的能力強于溴或氯的氧化性強于溴

【解析】(1)生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；(2)步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小；(3)過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(4)氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；鎂鋁合金的優良性能有：強度高而密度又小，機械性能好，韌性和抗蝕性能很好；(5)溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；此反應能夠發生是因為氯氣的活動性比溴的活動性強。