Question

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素。

（1）如圖裝置中使用注射器的優點是_____。

（2）寫出該實驗涉及反應的化學方程式：_____。

（3）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：

實驗 序號	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體枳/mL	MnO2的 用量/g	溫度/°C	收集O2的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關。

由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____。

（4）發現問題：實驗時溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應_____；（填“吸收”或者“放出”）熱量。

Answer 1

【答案】能控制產生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量） 反應物濃度（或溶質的質量分數） 溫度越高，反應速率越快 放出

【解析】

（1）如圖裝置中使用注射器可以隨時控制過氧化氫的使用量，從而達到控制反應速率的目的；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下快速反應生成水和氧氣，；

（3）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，對比③和④可知，溫度越高，反應速率越快；

（4）由于反應后，溶液的溫度升高了，所以該反應放出熱量。