Question

【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

Answer 1

【答案】4.9g、80g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說明最多生成4.9g沉淀；設(shè)要生成4.9g沉淀參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為X則：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

X 4.9g，

根據(jù)：80/98=X/4.9g 解得X=4g

（2）設(shè)與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為Y則：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

3.65g Y 根據(jù)：36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g，所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為4g+4g=8g，所以參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是：=80g