Question

【題目】為測定Na2CO3樣品是否純凈，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．

（1）反應生成氣體的質量為　 　g．

（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？

（3）所取稀鹽酸中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】(1)4.4； (2)樣品中碳酸鈉的質量是10.6g;

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數15.6%.

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，故燒杯中減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=11.4g+73g-80g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據碳酸鈉與二氧化碳反應的質量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質量，利用二氧化碳與鹽酸反應的質量比即可計算出所取稀鹽酸中溶質質量。

設樣品中碳酸鈉的質量為x；所取稀鹽酸中溶質質量為y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

X y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

（3）所取稀鹽酸中溶質質量分數= 10%

答：反應生成氣體的質量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質量是10.6g；所取稀鹽酸中溶質質量分數是10%。