Question

【題目】了解物質的性質和用途可以幫助我們更好地生活。

(1) 空氣質量日報一般包括SO2、NO2、CO、可吸入顆粒、臭氧(O3)等，現新增粒徑小于等于2.5μm顆粒物，即通常所稱的PM2.5這一指標．

①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能_____________；

②除可吸入顆粒外，上述物質中，屬于氧化物的是_________，與血紅蛋白結合使人中毒的是________，二氧化硫形成的環境問題是________；

③PM2.5第一來源是化石燃料的燃燒排放，第二是機動車尾氣排放．下列措施不利于降低PM2.5的是_______．

A．使用煤炭發電 B．使用電動車 C．植樹造林 D．禁止燃放煙花爆竹．

(2) 硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。

①寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式：__________________ ；

②打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為：________；

而要鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選擇一種試劑不能與鹽酸產生沉淀，能與硫酸產生沉淀，寫出與稀硫酸反應的化學方程式：_______________

③將20g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質量為______g。濃硫酸與水混合時的正確操作是__________________。

(3) 干粉滅火器中干粉的主要成分碳酸氫鈉，滅火時受熱分解生成碳酸鈉、水和一種能滅火的氣體，該反應的化學方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 供給呼吸 SO2、NO2、CO CO 酸雨 A Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 濃鹽酸瓶口有白霧 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （ Ba(NO3)2、Ba(OH)2均可） 176g 將濃硫酸慢慢注入水中 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】（1）①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸；②氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。故SO2、NO2、CO屬氧化物；一氧化碳能與人體中的血紅蛋白結合，從而阻止血紅蛋白與氧氣結合從而使人中毒；二氧化硫是形成酸雨的主要氣體；（2）①鐵銹是主要成分是氧化鐵，稀硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸沒有，故打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，濃鹽酸瓶口有白霧；含有硫酸根的沉淀只有硫酸鋇，故可加入含有鋇離子的物質進行鑒別鹽酸和硫酸，如用氯化鋇，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；③溶液在稀釋的過程中溶質的質量不變。設20g質量分數為98%的濃硫酸能稀釋為10%的硫酸的質量為x，那么：20g 98%=10%x，x=196g，需要水的質量=196g-20g=176g ；稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸慢慢注入水中并不斷的攪拌；（3）根據描述可知能滅火的氣體是二氧化碳，那么該反應的反應物是碳酸氫鈉，生成物是碳酸鈉、水和二氧化碳，反應條件是加熱，故反應的化學方程式表示為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。