Question

【題目】在高效復習課堂中,同學們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究.

（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應,若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

①一個中和反應 _____________________；

②一個有沉淀生成的反應_________________。

（挖掘實質）

①圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和 Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是________(填離子符號)。

②圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-= H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質______________。

（實踐運用）

①通過上述探究發現,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發現在溶液中______和_____(填離子符號)也不能大量共存。

②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是___________ 。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3 Ba2+和NO3- 2H++CO32-═H2O+CO2↑ Ca2+ CO32- 氫離子

【解析】

[知識回放]①酸和堿生成鹽和水的反應就是中和反應，四種物質中只有鹽酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O
②四種物質之間會生成的沉淀只有碳酸鈣沉淀，所以化學方程式為：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘實質]①HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba2+和NO3-；
②根據稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應的實質：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
[實踐運用]①通過上述探究發現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，在溶液中Ca2+和CO32-也不能大量共存；

②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是氫離子。

故答案為：[知識回放]①HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘實質]①Ba2+和NO3-；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑；
[實踐運用]①Ca2+；CO32-；②氫離子。