Question

【題目】小明設計了圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。為分離A裝置中反應排除的一氧化碳和二氧化碳，他又設計了如圖2的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已經略去，a、b為活塞）。請回答：

（1）試驗前要檢測裝置的氣密性，并檢驗氣體純度，再對圖1裝置進行加熱，加熱之前還要進行的一步操作是_____。

（2）為了分離得到CO和CO2，應該對圖2裝置進行怎樣的操作？_____

（3）對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究：

（查閱資料）

①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（Cu2O）。

②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發生反應生成Cu2+和Cu。

（提出猜想）氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。

（進行實驗）小明設計了一個最簡單的實驗方案。

實驗步驟	取少量該紅色固體放入盛有_____的試管中，振蕩
實驗現象及結論	_____

Answer 1

【答案】先通一會一氧化碳 先關閉b，打開a，可以得到CO氣體；再關閉a，打開b，滴入稀硫酸可得CO2 稀硫酸 溶液變藍，有Cu2O；溶液不變藍，則沒有Cu2O

【解析】

（1）由于一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發生爆炸。故先通入一氧化碳，排凈玻璃管中的空氣；

（2）由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸和水，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，所以為了分離得到CO和CO2，應關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳；再關閉a，打開b，滴入稀硫酸，反應可得CO2。

（3）由于氧化亞銅能與酸反應生成藍色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應所以實驗的步驟、現象和結論為：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸的試管中，振蕩，溶液變藍，有Cu2O；溶液不變藍，則沒有Cu2O。