Question

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.4	2.5	4.8	7.0	8.1	11.0	12.0

（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 基本反應類型：

復分解反應

．
（2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯

紅

色．
（3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，可以據此解答該題；
（2）從表格中的數據可以完成該題的解答；
（3）無色酚酞遇堿會變紅，而酸性和中性溶液不會變色，可以據此解答該題．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；該反應屬于復分解反應；
（2）根據表格中的數據可以知道當滴入6mL氫氧化鈉溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判斷當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液能夠變紅；
（3）滴入一定量氫氧化鈉溶液后，酚酞仍為無色，可推斷此時的溶液可能含有未反應完的鹽酸而呈酸性，或恰好完全反應而呈中性；因此，此時溶液中一定含反應生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復分解反應；
（2）紅；
（3）NaCl．

點評：鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質．若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉．但是不管誰過量，反應后的溶液中一定含有氯化鈉．