Question

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為

10

mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯

藍

色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有

NaCl、HCl

（寫化學式）；
（4）若要配制40g質量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質量為

6

g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水

20

mL．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的氯化氫；
根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數(shù)及溶液加水稀釋前后溶液中溶質質量不變分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時加入氫氧化鈉溶液的體積為10ml；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性，堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍色；
（3）當pH=1.4時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質有剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉；
（4）需要氫氧化鈉固體的質量=40g×15%=6g；
溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，故將該氫氧化鈉溶液稀釋到10%的質量為：6g÷10%=60g，因此需要加水的質量為：60g-40g=20g，因為水的密度是1g/ml，故需要水的體積為20ml；
故答案為：（1）10； （2）藍； （3）NaCl、HCl；   （4）6；  20．

點評：本題考查了酸堿中和反應程度的分析及溶液的配制，當鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質；若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉；掌握溶液加水稀釋前后溶液中溶質質量不變．