Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富，圖是某學生繪制的元素周期表的一部分：

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  氮	8 O 氧	9  氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

請根據相關信息與知識回答：
（1）1869年俄國化學

門捷列夫

發現了元素周期律并繪制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑，其原因是

它們原子的最外層電子數均已達到穩定結構（最外層達到8個，氦最外層達到2個的穩定結構）

．
（3）用化學符號表示：氟元素

F

，氮氣

N₂

．
（4）圖A是氮原子的原子結構示意圖，則方框橫線上的數字是

5

，圖B表示的（寫離子符號）

Mg²⁺

．

（5）請仔細閱讀和觀察上表，其中有一種元素的名稱書寫有誤，請你寫出其正確的元素名稱

碳

，過量排放該元素的一種氧化物，會引起

溫室

效應，使全球變暖，請列舉其中一條防止該效應進一步增強的措施

植樹造林

．
（6）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定規律，例如
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數相同；
③從左到右，

元素原子的最外層電子數逐漸增加

．

Answer 1

分析：（1）門捷列夫發現了元素周期表
（2）根據相對穩定結構分析
（3）根據元素符號及化學式的書寫方法分析
（4）根據離子符號的書寫方法書寫
（5）根據元素名稱及溫室效應分析
（6）根據原子最外層電子數分析

解答：解：（1）1869年俄國化學家 門捷列夫發現了元素周期律并繪制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體元素的原子最外層電子數均已達到穩定結構（最外層達到8個，氦最外層達到2個的穩定結構），因此他們的化學性質不活潑．
（3）氟元素 的元素符號為 F，氮氣是由氮氣分子構成的，一個氮氣分子是由兩個氮原子構成的，化學式為 N₂．
（4）原子中，質子數等于核外電子數，質子數為7，核外第一層上有2個電子，故第二層上有5個電子；B中質子數為12，是鎂元素，核外電子數為10，質子數小于核外電子數，為鎂離子，符號為Mg²⁺
（5）質子數為6的元素名稱應為碳，碳的氧化物二氧化碳過量排放會引起溫室效應，為減少二氧化碳的排放可減少含碳燃料的燃燒或植樹造林，增加對二氧化碳的吸收．
（6）分析上表可以看出，同一橫行，元素原子的最外層電子數逐漸增加
故答案為：（1）門捷列夫
（2）它們原子的最外層電子數均已達到穩定結構（最外層達到8個，氦最外層達到2個的穩定結構）
（3）F    N₂
（4）5    Mg²⁺
（5）碳   溫室    植樹造林（開發新能源，節約能源等有關“節能減排”的合理答案均可）
（6）元素原子的最外層電子數逐漸增加（或元素原子的原子序數逐漸增加）（答案合理即可）

點評：本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．