Question

【題目】將26．0g不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水也不參加反應）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數為12．0%的溶液97.5g．計算：

（1）反應后溶液中溶質的質量_________。

（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數_________。

（3）反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數_________。

Answer 1

【答案】11.7g 80% 14.2%

【解析】

（1）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，故反應后，溶液中的溶質為氯化鈉，氯化鈉的質量為： 97.5g×12.0%=11.7g；

（2）解：設不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數為x，生成沉淀的質量為y，硫酸鈉溶液中溶質的質量為z

x=80%

y=23.3g

z=14.2g

（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故反應前硫酸鈉溶液質量=反應后NaCl溶液的質量+BaSO4沉淀的質量-混合物中BaCl2的質量，故反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后溶液中溶質的質量為11.7g；

不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數為80%；

反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為14.2%。