Question

某化學(xué)實驗小組在實驗室用下圖裝置做CaCO₃受熱分解的實驗．加熱一段時間后，同學(xué)們對試管內(nèi)剩余固體的成分進行探究．請你參與探究．
[提出問題]加熱CaCO₃后殘留的固體成分是什么？
[作出猜想]
猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為 CaO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固體成分為CaO、CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃．
[實驗與事實]
（1）甲同學(xué)取少量殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變

紅

色，手摸試管壁感到

發(fā)燙（或熱感）

．
（2）乙同學(xué)取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．接著加過量稀鹽酸，有氣泡生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．反應(yīng)過程中固體逐漸消失．若把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，將會觀察到的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

石灰水變渾濁

．
[結(jié)論與交流]
甲同學(xué)認(rèn)為猜想1成立，他的結(jié)論是

不合理

（填“合理”或“不合理”）的．你認(rèn)為猜想

2

成立．

Answer 1

分析：根據(jù)實驗猜想來解答給題中的每一問，首先”猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為 CaO“，結(jié)合所學(xué)的碳酸鈣高溫分解可寫出其化學(xué)方程式；然后根據(jù)乙同學(xué)所做實驗現(xiàn)象和結(jié)合碳酸鈣（遇到酸會產(chǎn)生氣泡）、氫氧化鈣（能使酚酞變紅）、氧化鈣（遇水生產(chǎn)堿）的特性，可以寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)；堿能使酚酞試液變紅，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，猜想1肯定不合理，應(yīng)該是猜想2更正確；如果碳酸鈣分解生產(chǎn)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若沒有分解，澄清的石灰水不變．所以可以將生產(chǎn)的產(chǎn)物通入到澄清的石灰水中察看．

解答：解：猜想1：根據(jù)”CaCO₃完全分解“和結(jié)合我們所學(xué)的其分解的方程式可以寫出其反應(yīng)式，注意注明條件“高溫”反應(yīng)物是碳酸鈣寫在等號的左邊，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
[實驗與事實]（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，氫氧化鈣屬于堿，能使酚酞試液變紅，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，所以手感覺發(fā)燙；
（2）根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以石灰水變渾濁；甲同學(xué)的實驗說明含有氧化鈣，乙同學(xué)的實驗說明含有碳酸鈣，所以其中含有氧化鈣和碳酸鈣，所以猜想2成立．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（1）紅，發(fā)燙（或熱感）
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；石灰水變渾濁．
不合理；你認(rèn)為猜想2成立．

點評：本題考查學(xué)生完成實驗探究能力中所提出的問題，根據(jù)猜想來驗證現(xiàn)象完成化學(xué)方程式的，對學(xué)生的思維能力有較強的要求．這道題的關(guān)鍵是要熟悉課本中關(guān)于”碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣“三者之間的關(guān)系．