【題目】向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，可以看到溶液變______色，再向溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當觀察到溶液變______色時，表明反應已經完成。反應的化學方程式是_____________，此時反應物的物質的量之比為_______，該反應屬于______________反應。
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【題目】物質的性質和用途是化學的重要研究內容。
（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做 劑。
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現象。
（3）圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）
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【題目】鋁元素的相關信息如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.鋁原子的最外層電子數為 3B.鋁原子的核內中子數為 13
C.鋁是地殼中含量最高的元素D.自然界中鋁主要以單質形式存在
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【題目】對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究
（查閱資料）Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發生分解反應，生成兩種氧化物。
（實驗探究）該小組稱取15.2g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好，A、B、C中藥品足量，實驗操作正確）
（數據記錄）充分反應后，產物被完全吸收，A裝置增重1.8g，B裝置增重2.2g。
（分析結論）該包干燥劑的成分是_____（填化學式），
（數據處理）該15.2g干燥劑樣品，若加入過量稀鹽酸后，蒸發至干，得到氯化鈣固體質量是_____g。
（反思拓展）①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是_____。
②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是_____。
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【題目】如圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。
（提出問題）改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數和溫度是否會影響實驗效果呢？
（進行實驗）分別取5g糖粉進行實驗，根據前2 min的現象對實驗效果進行評分，記錄如下：
表1 實驗記錄
實驗 | 糖 | 濃硫酸體積/mL | 水的滴數 | 溫度/℃ | 效果得分 |
1 | 蔗糖 | 4 | 5 | 22 | 65 |
2 | 蔗糖 | 5 | 10 | 30 | 81 |
3 | 蔗糖 | 6 | 15 | 50 | 93 |
4 | 冰糖 | 4 | 10 | 50 | 91 |
5 | 冰糖 | 5 | 15 | 22 | 88 |
6 | 冰糖 | a | 5 | 30 | 75 |
7 | 葡萄糖 | 4 | 15 | 30 | 0 |
8 | 葡萄糖 | 5 | 5 | 50 | 0 |
9 | 葡萄糖 | 6 | 10 | 22 | 0 |
（處理數據）分析表1，計算效果得分均值，結果如下：
表2 效果得分均值
因素 | 糖 | 濃硫酸體積/mL | 水的滴數 | 溫度/℃ | ||||||||
蔗糖 | 冰糖 | 葡萄糖 | 4 | 5 | 6 | 5 | 10 | 15 | 22 | 30 | 50 | |
均值 | 79.7 | 84.7 | 0 | 52.0 | 56.3 | 56.0 | 46.7 | 57.3 | 60.3 | 51.0 | 52.0 | 61.3 |
依據均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。
（解釋與結論）
（1）推測放出的氣體含SO2，從元素守恒角度說明理由_____；
（2）實驗6中，a為_____mL；
（3）根據表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5 g冰糖、5 mL濃硫酸、_____滴水和50 ℃；
（反思與評價）
（4）表2中，22 ℃對應的均值為51.0，計算該值所依據的3個數據分別是_____；
（5）綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有_____。
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【題目】T1℃時，將等質量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到T1℃,現象如圖1、2所示。下列說法正確的是
A.甲中加入的固體是KCl
B.T1℃時，甲中溶液一定是該溶質的不飽和溶液，乙中上層清夜一定是該溶質的飽和溶液
C.將甲、乙中的物質混合，充分攪拌，一定有固體剩余
D.若將甲、乙的溫度從T1℃升高到T2℃，兩溶液中的溶質質量分數相等
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【題目】鐵及其化合物的有關知識
(一)鐵及其化合物的應用
1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_____(選填序號)。
A佝僂病
B侏儒癥
C貧血癥
2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗: 滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球_______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_______。
(二)鐵及其化合物的實驗
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
[查閱資料]:
草酸(H2C2O4) 固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:
1圖中裝置C作用是______;
2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_______(填A或D)處。
3該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_______。
4將Fe粉溶于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_____。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色。白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_____。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質量為644]。
(三)灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
[查閱資料]①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃時完全分解為Fe2O3,
1加熱前后及過程中均通入N2,加熱結束后仍通一段時間N2的目的是________。
2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現象為______。
①圖中E點對應的m1=_____。
②圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為___g。
③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，已知加熱過程中發生反應，且反應前后固體總質量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學式______。
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【題目】化學反應有不同的分類方法，關于下列反應變化說法正確的是（ ）
①2H2O
2H2↑+ O2↑ ②8A1+3Fe3O4
4A12O3 +9Fe ③CH4+2O2
CO2+2H2O
A.①屬于化合反應B.②屬于置換反應
C.③屬于復分解反應D.③屬于吸熱反應
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【題目】實驗室制取氣體常用裝置如下圖所示，請回答以下問題：
（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①______________；②_________________。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是______________，收集較純凈的氧氣選用的裝置是_______________（填字母）。
（3）實驗室制取二氧化碳選擇裝置F和G組合，與B裝置相比，選用F作為發生裝置的主要優點是______________；如用G裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是______________。如用G裝置檢驗二氧化碳，先在瓶內加入適量的澄清石灰水，二氧化碳應從__________端（選填 “a”或 “b”）通入。
（4）為了測定實驗室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸鈣的含量，某興趣小組的同學稱取50g石灰石樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應。）：
燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ | |
加入樣品的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀鹽酸的質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反應后生成氣體的質量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
①表中X的值為_________；
②樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
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