【題目】小紅同學為探究R、X、Y和Z四種金屬的活動性順序，進行以下實驗。
（1）將紅色金屬R在石棉網上加熱，觀察到 ，證明R是銅。
（2）如上圖所示，將X、Y和Z分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬X、Y的試管中均有氣泡產生，金屬Z的試管中無明顯現象 。
①金屬X的試管中，最終還能觀察到溶液變為淺綠色，證明X為 。
②金屬Y可能是（填字母序號） 。
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③四種金屬中，在金屬活動性順序表中位于氫后的是，為進一步確定位于氫后金屬的活動性相對強弱，還應補充的實驗方案為__________（試劑可自選）。
【答案】(1)金屬表面變黑；(2)①
；②AD；③Z、
；將金屬Z加入盛有少量硫酸銅溶液的試管中，若Z表面有紅色固體析出，則證明Z的活動性比銅強，反之則比銅的活動性弱.
【解析】(1)紅色的金屬單質是銅，在空氣中加熱生成黑色的氧化銅，所以在石棉網上加熱可觀察到紅色金屬變黑，證明R是銅；
(2)金屬活動順序表中排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，活動性強的金屬能從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬，因此將X、Y和Z分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬X、Y的試管中均有氣泡產生，金屬Z的試管中無明顯現象，說明X、Y的活動性比氫強，Z的活動性比氫弱；因為X與酸反應后溶液為淺綠色，說明溶液中含有亞鐵離子，則金屬X是金屬鐵；金屬Y的活動性比氫強，所以AD均有可能；為了驗證金屬Z的活動性強弱，可選擇硫酸銅溶液, 將金屬Z加入盛有少量硫酸銅溶液的試管中，若Z表面有紅色固體析出，則證明Z的活動性比銅強，反之則比銅的活動性弱.
試題分析：根據紅色金屬是銅，結合銅在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅分析；根據亞鐵離子在溶液中為淺綠色分析；根據金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，結合X、Y、Z在酸中的反應現象推斷；根據驗證金屬活動性強弱的方法和試劑分析.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是( )
A．在時間為t1時，生成氫氣的質量為：X＞Z＞Y
B．金屬活動性：X＞Z＞Y
C．相對原子質量：X＞Y＞Z
D．X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同學設計了如下實驗方案進行探究：
Ⅰ.甲同學取石灰石按圖所示進行實驗（煤氣燈能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，由此甲同學認為石灰石已分解。甲同學結論不合理的理由是 。
寫出石灰水變渾濁的化學方程式 。
Ⅱ.乙同學進行如下實驗，完成下表
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加 溶液 | 溶液變紅 | 證明固體中 含有 |
取濾渣滴加足量的稀鹽酸 | 含有碳酸鈣 |
②為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應），乙同學設計稱取石灰石樣品100g，高溫煅燒至質量不再改變。實驗中固體的質量變化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的質量是 g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸鈣的質量分數。（根據化學方程式列式計算）
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【題目】下列數據是相應物質的pH，其中呈堿性的是
A．液體肥皂（9.5~10.5） B．菠蘿汁（3.3~5.2）
C．檸檬汁（2.0~3.0） D．醬油（4.0~5.0）
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【題目】人們的生產生活離不開能源。
（1）天然氣屬于化石燃料，化石燃料還包括煤和 。
（2）寫出CH4完全燃燒的化學方程式 ，該反應 （填“放熱”或“吸熱”）。
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【題目】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：
【設計并實驗】
實驗一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。
實驗二：將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量，然后將鎂條浸到稀硫酸中，觀察現象。待反應一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應后物質的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。
實驗一和實驗二的數據見下表：
編 號 | 實驗一 | 實驗二 |
反應前/g | 118.4 | 112.6 |
反應后/g | 118.4 | 112.4 |
實驗三：用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是 。
【分析與討論】
（1）在這三個實驗中，你認為：實驗 正確反映了反應物與生成物之間的質量關系，由此得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量相等，請從原子的角度分析結論正確的理由是 。
（2）另外兩個實驗得出的結論是：在化學反應中生成物的總質量與反應物的總質量不相等，你認為導致這一結論錯誤的原因是 （只寫其中一個實驗的原因即可）。
【實驗反思】小組成員從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的兩個實驗中，找出了實驗設計中的不當之處，并達成了以下共識：設計實驗驗證質量守恒定律時，對于有空氣中的氣體(成分)參與或有氣體生成的化學反應，一般應使反應在 中進行。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某鈣片的標簽如下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數為 ；
（2）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是 （填虛假或真實）的；
（3）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反應后再稱取燒杯和剩余物質的總質量，數據如下：
物質的質量 | |
反應前：燒杯+鹽酸 | 22g |
10片鈣片 | 8g |
反應后：燒杯+剩余物 | 26.7g |
請計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數。
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