Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了實驗探究，取12.5g的石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不和顏色反應(yīng)），其反應(yīng)的情況如圖所示，請計算：

（1）12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______；

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？（要求根據(jù)化學(xué)方程式進行計算）

Answer 1

【答案】10g 18.25%

【解析】

（1）由圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量y。

x=10g

y=7.3g

（2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100％=18.25%

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.25%。