Question

鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質______．
（2）下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發生復分解反應，請你寫出該反應的化學方程式______．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

Answer 1

（1）題干中描述了氫氧化鋰的顏色為白色、味道為有辣味、溶解性為易溶于水這幾處該物質的物理性質；
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發生復分解反應，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復分解反應發生的條件也不能反應；因此，可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發生復分解反應；硝酸銅與氫氧化鋰反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鋰，其反應的化學方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
故答案為：（1）易溶于水的白色固體；
（2）2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃．（合理即可）