Question

13、鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿    性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質

白色或固體或辣味或易溶于水

；
（2）下表是部分物質的溶解性表．運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式

CuSO₄或Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質；
（2）酸堿鹽之間要發生復分解反應需符合復分解反應的條件，即有沉淀、氣體或水生成．

解答：解：：（1）氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質，水溶液能使無色酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學性質；
故答案為：白色或固體或辣味或易溶于水
（2）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO₄反應能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案為：CuSO₄或Cu（NO₃）₂

點評：本題考查了復分解反應的條件以及物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識結合表格內容進行．了解化學性質與物理性質的差別及其應用．