Question

【題目】實驗室用硫酸銅（不含結晶水）作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑。現在2.0g硫酸銅中加入34.0g過氧化氫溶液，充分反應后，實驗的相關數據如圖。（不考慮反應過程中水分的蒸發），請計算：

（1）制得氧氣的質量為_____g。

（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為多少_____？（寫出計算過程）。

（3）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_____（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.8 5% 5.7%

【解析】

根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為36g﹣35.2g＝0.8g

設過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x

x＝5%

反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為×100%＝5.7%。

故答案為：

（1）0.8；

（2）5%；

（3）5.7%。